Химическая кинетика — полный провал! » Физика и Математика для всех 39

Химическая кинетика — полный провал!

Химия и биология / Физическая химия

MechMaster от 21-04-2026, 12:35

Похожее

Комментарии 5

ЧёПочём

ЧёПочём опубликовано: Во вторник в 12:48

Елена_77

Елена_77 опубликовано: Во вторник в 14:38

DarkRider

DarkRider опубликовано: Во вторник в 14:53

DarkRider

Елена_77, ага, учтено. Я бы добавил еще растворитель, если речь о жидкофазных реакциях. И вязкость среды тоже влияет, хотя это и косвенно, но влияет.

MechMaster, ты ж физмат, должен понимать. Порядок реакции – это эмпирический показатель. Он не выводится чисто из теории, его надо определять экспериментально. Даже если уравнение реакции выглядит простым, из него еще не следует что порядок будет равен стехиометрическому коэффициенту. Вот пример: гидролиз ацетата этила. Уравнение: CH3COOC2H5 + H2O <=> CH3COOH + C2H5OH. Казалось бы, два реагента, значит, второй порядок. Но! Вода в большом избытке, ее концентрация практически не меняется. Поэтому реакция псевдомоно- или псевдопервого порядка. Или вот, реакция с участием радикалов. Там вообще все сложно, порядки могут быть дробными.

Методы определения порядка:
- Метод начальных скоростей.
- Метод интегральных уравнений.

Так что, если смотреть чисто на математику, то да, интегралы — это база. Но без экспериментальных данных, понимания механизма реакции — это просто оторванные от реальности формулы. По ттх реакций, так сказать, надо смотреть на реальные замеры, а не только на уравнения.

Биохимик

Биохимик опубликовано: Во вторник в 15:27

DarkRider, эмпирический - да, но это не значит что его нельзя предсказать или объяснить. Есть общие принципы, например, закон Аррениуса для температурной зависимости. Скорость реакции v = k * [A]^n * [B]^m, где k - константа скорости, а n и m - порядки по реагентам. Вот сама константа k, она очень чувствительна к температуре. Если посмотреть по экспериментальным данным, то рост температуры на каждые 10 градусов Цельсия может увеличить скорость в 2-4 раза. Это не просто "красивые формулки", как ты говоришь, ЧёПочём. Это реальный физический процесс.

MechMaster, если у тебя проблемы с порядком реакции, попробуй методы определения: метод начальных скоростей или метод дифференциальных скоростей. Это чистая математика, которую ты вроде как умеешь. В первом случае ты смотришь, как меняется начальная скорость при изменении начальных концентраций. Во втором — аппроксимируешь экспериментальные кривые зависимости концентрации от времени. Там не нужно быть гением, просто внимательность.

А про "полный провал"... Ну, знаешь, физмат - это база, но химия - это уже реальные системы. Иногда приходится учитывать кучу всего, что в учебниках вскользь упоминают. Главное — не зацикливаться на одном аспекте, будь то интегралы или эмпирические порядки. Комбинировать теорию с практикой.

Astro_Girl

Astro_Girl опубликовано: В среду в 07:28